ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΤΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ: Μαΐου 2016

Σε δοχείο σταθερού όγκου V = 3 L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 2 mol αερίου Α και 2 mol αερίου Β, οπότε αποκαθίστανται η ισορροπία:

A_(g) + 2B_(g) ↔ 2Γ_(g)

Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας περιέχονται ίσες ποσότητες mol από αέρια Β και Γ.

Να βρείτε:

α) τις ποσότητες των αερίων στην κατάσταση χημικής ισορροπίας,

β) την απόδοση της αντίδρασης,

γ) τη σταθερά K_C.

Στην κατάσταση ισορροπίας προσθέτουμε n mol αερίου Β οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία.

δ) Αν η απόδοση της αντίδρασης (συνολικά) είναι 50% να βρείτε την ποσότητα n mol.

Η λύση της άσκησης ΕΔΩ

Σ’ ένα χημικό εργαστήριο διαθέτουμε:

· 1 L υδατικού διαλύματος (Δ1) ασθενούς οξέος ΗΑ το οποίο έχει pH = 3.

· 1 L υδατικού διαλύματος (Δ2) NaOH συγκέντρωσης 0,1 Μ.

· 1,2 L καθαρού νερού.

Θέλουμε να παρασκευάσουμε ένα διάλυμα (Δ) το οποίο να έχει pH = 4.

α) Ποιοι είναι οι δύο δυνατοί τρόποι να το πετύχουμε;

β) Ποιος είναι ο μέγιστος όγκος του (Δ) που μπορούμε να παρασκευάσουμε;

Η θερμοκρασία είναι 25^οC και τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

Η λύση της άσκησης ΕΔΩ

Ετικέτες