5 ΚΛΑΣΣΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Β ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ

Οι απαντήσεις των θεμάτων με κλικ ΕΔΩ

ΑΣΚΗΣΗ ΙΟΝΤΙΚΗΣ: ΜΙΑ ΑΣΥΝΗΘΙΣΤΗ ΒΑΣΗ

ΜΙΑ ΑΣΚΗΣΗ ΜΕ ΔΕΙΚΤΗ

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΜΕΡΟΣ 8

Στο αρχείο αυτό θα βρείτε το όγδοο μέρος των σημειώσεων στο κεφάλαιο της ιοντικής ισορροπίας.
Το μέρος αυτό αναφέρεται στους πρωτολυτικούς δείκτες.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΘΕΜΑ Δ

Το θέμα Δ των επαναληπτικών εξετάσεων του 2012 είναι ένα από τα δυσκολότερα θέματα που έχουν τεθεί σε εξετάσεις. Η δυσκολία του οφείλεται στη δισόξινη βάση υδροξείδιο του ασβεστίου καθώς και στις πολλές πράξεις που έχει με αποτέλεσμα ο υποψήφιος να καταναλώσει πολύ χρόνο μέχρι να τη λύσει.

ΘΕΜΑ Δ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2011

Στο παρακάτω αρχείο παρουσιάζεται λυμένο το Δ θέμα των επαναληπτικών εξετάσεων του 2011. Ένα αρκετά καλό θέμα το οποίο εξετάζει την ιοντική ισορροπία.

ΘΕΜΑ Δ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2010

Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε το θέμα Δ των επαναληπτικών εξετάσεων του 2010. Το θέμα αυτό είναι αρκετά βατό και καλύπτει αρκετά μεγάλο μέρος της ιοντικής ισορροπίας.

5 ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε 5 λυμένες ασκήσεις στα ρυθμιστικά διαλύματα.

Ενημέρωση 16 - 2 - 2018.
Στην άσκηση 3 υπήρχε λάθος το οποίο υπέδειξε ο φίλος aragon 123 τον οποίο και ευχαριστώ.

Οι ασκήσεις σε word ΕΔΩ.

Η ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΤΗΣ ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΣΕ ΔΥΟ ΠΙΝΑΚΑΚΙΑ

Στο παρακάτω αρχείο με τη μορφή δύο πινάκων παρουσιάζεται η γενική μεθοδολογία των ασκήσεων της ιοντικής ισορροπίας. Το αρχείο αυτό αναφέρεται μέχρι την επίδραση κοινού ιόντος.

ΑΣΚΗΣΗ ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ 2016

Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε την άσκηση ιοντικής στο μάθημα της ΧΗΜΕΙΑΣ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ των εξετάσεων 2016

10 ΘΕΜΑΤΑ Α ΚΑΙ Β ΣΤΑ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

Οι απαντήσεις των θεμάτων με κλικ ΕΔΩ.

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΜΕΡΟΣ 7

Στο αρχείο αυτό θα βρείτε το έβδομο μέρος των σημειώσεων στο κεφάλαιο της ιοντικής ισορροπίας.
Το μέρος αυτό αναφέρεται στα ρυθμιστικά διαλύματα.

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΜΕ ΔΙΕΡΕΥΝΗΣΗ

Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε 9 ασκήσεις με διερεύνηση. Στις ασκήσεις αυτές δίνεται το pH του διαλύματος που προκύπτει από την αντίδραση δύο ηλεκτρολυτών και ζητείται η ποσότητα του ενός ηλεκτρολύτη.

10 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΣΤΗΝ ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ

Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε 10 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής που αναφέρονται στην επίδραση κοινού ιόντος. Οι απαντήσεις των ερωτήσεων με κλικ ΕΔΩ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΩΝ: 6 ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε 6 λυμένες ασκήσεις που αφορούν τις αντιδράσεις μεταξύ των ηλεκτρολυτών και στον υπολογισμό του pH μετά την αντίδραση.

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΜΕΡΟΣ 6

Στο αρχείο αυτό θα βρείτε το έκτο μέρος των σημειώσεων στο κεφάλαιο της ιοντικής ισορροπίας.
Το μέρος αυτό αναφέρεται στις αντιδράσεις μεταξύ των ηλεκτρολύτων καθώς και στο τι ακολουθεί μετά την αντίδραση τους.

61 ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΑΠΟ ΤΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ

Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε 61 ασκήσεις από τις Πανελλαδικές Εξετάσεις στο κεφάλαιο της ιοντικής ισορροπίας.

ΓΕΝΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 11: Οξειδοαναγωγή και Χημική Ισορροπία

10 ΘΕΜΑΤΑ ΣΤΗΝ ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ

Οι απαντήσεις των θεμάτων ΕΔΩ.

7 ΛΥΜΕΝΑ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ ΣΤΗΝ ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ

Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε 7 λυμένα παραδείγματα στην επίδραση κοινού ιόντος.
Το κάθε παράδειγμα αναφέρεται και σε μία περίπτωση της ΕΚΙ.

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΜΕΡΟΣ 5

Στο αρχείο ΑΥΤΟ θα βρείτε το πέμπτο μέρος των σημειώσεων στο κεφάλαιο της ιοντικής ισορροπίας.
Το μέρος αυτό αναφέρεται στην επίδραση κοινού ιόντος που είναι ένα σημαντικό φαινόμενο το οποίο θα επηρεάσει όλη τη συνέχεια του κεφαλαίου.

15 ΘΕΜΑΤΑ ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΜΕΧΡΙ ΤΑ ΑΛΑΤΑ

Οι απαντήσεις των θεμάτων με κλικ ΕΔΩ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Σε δοχείο σταθερού όγκου V = 3 L εισάγονται ποσότητες των αερίων SO₂ και O₂ και σε σταθερή θερμοκρασία Τ₁ αποκαθίσταται η ισορροπία:

2SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2SO_3(g)

Στην κατάσταση ισορροπίας περιέχονται στο δοχείο 4 mol SO₂, 3 mol O₂ και 2 mol SO₃.

α.    Να βρείτε τις αρχικές ποσότητες σε mol των SO₂ και O₂ που εισάχθηκαν στο δοχείο.

β.    Να βρείτε την τιμή της σταθεράς K_C1 στη θερμοκρασία Τ₁.

Ελαττώνουμε τη θερμοκρασία κατά 10%, υπό σταθερό όγκο, οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία.

Στη νέα ισορροπία η πίεση στο δοχείο είναι κατά 20% μικρότερη από την πίεση στην αρχική ισορροπία.

Να βρείτε:

Η συνέχεια της άσκησης και η λύση της ΕΔΩ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (4) ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 1

Ενα διαγώνισμα στην ιοντική ισορροπία μέχρι τα υδατικά διαλύματα αλάτων. Οι απαντήσεις του διαγωνίσματος ΕΔΩ.