ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΤΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΚΑΙ ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΟΥΣ

Τα θέματα:

  

 Τα θέματα σε word ΕΔΩ.

Αναλυτικές απαντήσεις ΕΔΩ. 

 Σχολιασμός των θεμάτων από το φίλο μου Αντώνη ΕΔΩ 

Εύχομαι καλή επιτυχία στους μαθητές στο τελευταίο μάθημα και καλό καλοκαίρι σε όλους μετά από αυτές τις δύσκολες περιόδους που περάσαμε.

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Οι απαντήσεις των θεμάτων ΕΔΩ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΙ ΚΑΠΟΙΑ ΣΧΟΛΙΑ

Στο αρχείο:

ΑΥΤΟ

θα βρείτε αναλυτικές απαντήσεις στις χθεσινές πανελλαδικές εξετάσεις στο μάθημα της Χημείας Προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου.

Κάποιες παρατηρήσεις:

• Τα θέματα ήταν πιο δύσκολα από τα περσινα.
• Δυσκολίες θα αντιμετωπίσουν οι υποψήφιοι κυρίως στο Γ3 όπου πιθανόν αρκετοί να μην κατανόησαν ότι το προπένιο δεν αντιδρούσε ολόκληρο.
• Τα θέματα ήταν πολλά και υπήρχε θέμα χρόνου.
• Η δόμηση των θεμάτων ήταν διαφορετική από εκείνη των προηγούμενων ετών και αυτό θα δημιούργησει πρόβλημα στους μαθητές που δεν είχαν καλό υπόβαθρο χημείας από τις προηγούμενες τάξεις, δηλαδή σε αυτούς που ασχολήθηκαν με τη Χημεία μόνο στη Γ΄Λυκείου.
• Οι καλά προετοισμασμένοι μαθητές που είχαν ένα καλό υπόβαθρο Χημείας από τις προηγούμενες τάξεις δεν θα αντιμετώπισουν πρόβλημα αλλά λόγω της δομής των θεμάτων θα υπάρχει μικρότερο ποσοστό βαθμών στην κλίμακα 95 - 100 από οποιαδήποτε άλλη χρονιά.

ΟΛΕΣ ΟΙ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΣΩΣΤΟΥ - ΛΑΘΟΥΣ ΤΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ

Στο αρχείο ΑΥΤΟ θα βρείτε όλες τις ερωτήσεις σωστού λάθους που έχουν τεθεί σε πανελλαδικές εξετάσεις. Οι ερωτήσεις προέρχονται από τις απολυτήριες και τις επαναληπτικές εξετάσεις των ετών 2001 έως και 2016

36 Ερωτήσεις πολλαπλής από τις πανελλαδικές εξετάσεις στην ιοντική ισορροπία

36 Ερωτήσεις Πολλαπλής στην ιοντική ισορροπία από τις Πανελλαδικές Εξετάσεις

Quiz

 

1. Βασικό είναι το υδατικό διάλυμα της ένωσης:
   1.   KCl
   2.   CH₃COOK
   3.   NH₄NO₃
   4.   CH₃C≡CH
2. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη ενώσεων όταν διαλυθεί σε νερό δίνει ρυθμιστικό διάλυμα;
   1.   HCl - NaCl
   2.   HCOOH - HCOONa
   3.   HCl - NH₄Cl
   4.   NaOH - CH3COONa
3. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα οξέων που έχουν την ίδια συγκέντρωση και βρίσκονται σε θερμοκρασία 25°C έχει τη μικρότερη τιμή pH;
   Δίνονται οι αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού των οξέων:
   
   1.   HCOOH με Ka = 2⋅10‾⁴
   2.   CH₃COOH με Ka = 2⋅10‾⁵
   3.   ClCH₂COOH με Ka = 1,5⋅10‾³
   4.   Cl₂CHCOOH με Ka = 5⋅10‾²
4. Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται το pH υδατικού διαλύματος:
   1.   CH₃COOH
   2.   NaCl
   3.   NH₄Cl
   4.   CH₃COONa
5. Σε αραιό υδατικό διάλυμα ΝΗ₃ όγκου V₁ με βαθμό ιοντισμού α₁ (α₁ <0,1) προσθέτουμε νερό σε σταθερή θερμοκρασία, μέχρι ο τελικός όγκος του διαλύματος να γίνει 4V₁. Ο βαθμός ιοντισμού α₂ της ΝΗ₃ στο αραιωμένο διάλυμα είναι:
   1.   α₂ = 2α₁
   2.   α₂ = 4α₁
   3.   α₂ = α₁
   4.   α₂ = 1/2α₁
6. Σύμφωνα με τη θεωρία Brönsted – Lowry σε υδατικό διάλυμα δρα ως οξύ το ιόν:
   1.   SO₄²‾
   2.   ΝΗ₄⁺
   3.   Νa⁺
   4.   HCOO‾
7. Ποιο από τα παρακάτω ΔΕΝ αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος – βάσης κατά Brönsted – Lawry
   1.   HCN/CN‾
   2.   H₂CO₃/CO₃²‾
   3.   H₂O/OH‾
   4.   NH₃/NH₂‾
8. Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα είναι ρυθμιστικό:
   1.   HNO₃ 0,2 M - KNO₃ 0,2 M
   2.   NH₃ 0,1 M - NH₄Cl 0,1 M
   3.   CH₃COOH 0,2 M - HCOOH 0,1 M
   4.   NaOH 0,1 M - NH₃ 0,1 M
9. Το συζυγές οξύ της βάσης HCO₃‾ είναι:
   1.   CO₃²‾
   2.   H₂CO₂‾
   3.   H₂CO₃
   4.   CO₂
10. Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 0,01 Μ είναι:
    1.   2
    2.   μεγαλύτερο του 2
    3.   μικρότερο του 2
    4.   0
11. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελούν συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Brönsted – Lowry;
    1.   Η₃Ο⁺/ΟΗ‾
    2.   H₂S/S²‾
    3.   ΗS‾/S²‾
    4.   HCl/Η₃Ο⁺
12. Στις παρακάτω αντιδράσεις:
    HSO₃⁻ + H₂O ⇄ SO₃²⁻ + H₃O⁺
    H₂SO₃ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + H₃O⁺ το ανιόν HSO₃⁻ συμπεριφέρεται ως
    1.   οξύ
    2.   βάση
    3.   αμφιπρωτική ουσία
    4.   πρωτονιοδότης
13. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ προσθέτουμε αέριο HCl, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος και η θερμοκρασία του διαλύματος. Ποιο από τα παρακάτω μεγέθη αυξάνεται;
    1.   pH
    2.   KaHA
    3.   αHA
    4.   [Η₃Ο⁺]
14. Κατά την ογκομέτρηση διαλύματος HCl με πρότυπο διάλυμα NaOH στο ισοδύναμο σημείο το διάλυμα έχει pH ίσο με:
    1.   13
    2.   6
    3.   7
    4.   2
15. Ένας πρωτολυτικός δείκτης εμφανίζει κίτρινο και μπλε χρώμα σε δύο υδατικά διαλύματα που έχουν pH = 4 και pH = 10 αντίστοιχα. Σε υδατικό διάλυμα με pH = 3 ο δείκτης αυτός αποκτά χρώμα:
    1.   μπλε
    2.   κίτρινο
    3.   ενδιάμεσο (πράσινο)
    4.   δεν μπορεί να γίνει πρόβλεψη
16. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα ρυθμιστικό είναι το:
    1.   H₂SO₄ (0,1 M)/Νa₂SO₄ (0,1 M)
    2.   HCl (0,1 M)/ΝΗ₄Cl (0,1 M)
    3.   HCOOH (0,1 M)/HCOONa (0,1 M)
    4.   NaOH (0,1 M)/CH₃COONa
17. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα pH > 7 στους 25° C έχει:
    1.   το διάλυμα CH₃COONa
    2.   το διάλυμα NaCl
    3.   το διάλυμα CH₃COOH
    4.   το διάλυμα CH₃NH₃⁺/Cl‾
18. Το συζυγές οξύ του NH₂‾ είναι:
    1.   NH₃
    2.   ΝΗ₄⁺
    3.   ΝΗ₂ΟΗ
    4.   NΟ₂‾
19. Ποια από τις επόμενες ουσίες όταν διαλυθεί στο νερό δεν αλλάζει το pH του;
    1.   CH₃COOH
    2.   NaF
    3.   ΝΗ₄Cl
    4.   Ca(NO₃)₂
20. Ο καταλληλότερος δείκτης (ΗΔ) για την ογκομέτρηση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση, έχει:
    1.   Ka(ΗΔ) = 10‾³
    2.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁴
    3.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁶
    4.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁹
21. Από τα παρακάτω ανιόντα ισχυρότερη βάση κατά Brönsted – Lοwry είναι:
    1.   HCΟΟ‾
    2.   NO₃‾
    3.   Cl‾
    4.   ClO₄‾
22. Από τα παρακάτω διαλύματα μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα έχει:
    1.   CH₃COOH 0,1 Μ - CH₃COOΝa 0,1 M
    2.   CH₃COOH 0,01 Μ -
       CH₃COOΝa 0,01 M
    3.   CH₃COOH 0,5 Μ - CH₃COOΝa 0,5 M
    4.   CH₃COOH 1 Μ - CH₃COOΝa 1 M
23. Από τα επόμενα οξέα ισχυρό σε υδατικό διάλυμα είναι το:
    1.   HNO₂
    2.   HClO₄
    3.   HF
    4.   H₂S
24. Η συζυγής βάση του H₂PO₄⁻ είναι:
    1.   HPO₄²⁻
    2.   PO₄³⁻
    3.   H₃PO₄
    4.   H₂PO₂⁻
25. Κατά την ογκομέτρηση CH₃COOH(aq) με NaOH(aq) ο καταλληλότερος δείκτης είναι:
    1.   ερυθρό του Κογκό (pKa = 4)
    2.   ερυθρό του αιθυλίου (pKa = 5,5)
    3.   φαινολοφθαλεΐνη (pKa = 8,5)
    4.   κυανό της θυμόλης (pKa = 2,5)
26. Όξινο είναι το διάλυμα του:
    1.   CH₃COONa 0,1 M
    2.   CH₃NH₃Cl 0,1 M
    3.   KCN 0,1 M
    4.   NaCl 0,1 M
27. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος CH₃NH₂ με νερό:
    1.   η [OH⁻] ελαττώνεται
    2.   η [H₂O] αυξάνεται
    3.   ο αριθμός mol CH₃ΝH₃⁺ελαττώνεται
    4.   ο αριθμός ιόντων OH⁻ παραμένει σταθερός
28. Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 10⁻³ Μ σε θερμοκρασία 25° C μπορεί να είναι
    1.   2
    2.   3
    3.   4
    4.   8
29. Σε διάλυμα HCl 10⁻³ Μ προσθέτουμε αέριο HCl χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Το pH του διαλύματος που προκύπτει μπορεί να είναι ίσο με:
    1.   4
    2.   7
    3.   6
    4.   2
30. Η σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος δεν εξαρτάται από
    
    1.   τη φύση του ηλεκτρολύτη
    2.   τη φύση του διαλύτη
    3.   τη συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη
    4.   τη θερμοκρασία
31. Ένα υδατικό διάλυμα RCOONH₄ 0,1 Μ
    
    1.   είναι όξινο
    2.   είναι βασικό
    3.   είναι ουδέτερο
    4.   δεν μπορούμε να γνωρίζουμε την οξύτητά του
32. Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα συγκέντρωσης 0,1 Μ, η τιμή του pH παραμένει σταθερή με την προσθήκη H₂O ίδιας θερμοκρασίας;
    1.   CH₃COOH
    2.   CH₃NH₂
    3.   HCOONa
    4.   NaNO₃
33. Δίνεται υδατικό διάλυμα HF 0,1 M. Σε ποια από τις ακόλουθες μεταβολές παραμένει σταθερός ο βαθμός ιοντισμού του HF;
    1.   προσθήκη νερού,
    2.   προσθήκη αέριου HCl, χωρίς μεταβολή του όγκου
    3.   προσθήκη στερεού NaF, χωρίς μεταβολή του όγκου
    4.   προσθήκη στερεού NaCl, χωρίς μεταβολή του όγκου.
34. Ένα διάλυμα CH₃COOH 0,1 M αραιώνεται με προσθήκη ίσου όγκου H₂O, σε σταθερή θερμοκρασία, οπότε
    
    
    
    1.   αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
    2.   μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
    3.   αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH μειώνεται
    4.   μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH αυξάνεται
35. Ποια από τις ακόλουθες ενώσεις είναι ιοντική, και το υδατικό της διάλυμα συγκέντρωσης 0,1 Μ έχει pH > 7, στους 25° C;
    1.   NaNO₃
    2.   NH₃
    3.   CH₃COONa
    4.   CH₃OH
36. Ποιος είναι ο καταλληλότερος δείκτης για την ταυτοποίηση του σημείου πλήρους εξουδετέρωσης του CH₃COOH (Κa = 10⁻⁵) με την NH₃ (Kb = 10-5), σε θερμοκρασία 25° C.
    Στην παρένθεση δίνονται οι περιοχές pH στις οποίες οι δείκτες αλλάζουν χρώμα.
    
    1.   ερυθρό του κογκό (pH:3,5 – 5)
    2.   φαινολοφθαλεΐνη (pH:8,3 – 10,1)
    3.   κίτρινο της αλιζαρίνης (pH:10 – 12)
    4.   κυανούν της βρωμοθυμόλης (pH:6 – 7,6)