36 Ερωτήσεις πολλαπλής από τις πανελλαδικές εξετάσεις στην ιοντική ισορροπία

36 Ερωτήσεις Πολλαπλής στην ιοντική ισορροπία από τις Πανελλαδικές Εξετάσεις

Quiz

1 / 36

1. Ποια από τις επόμενες ουσίες όταν διαλυθεί στο νερό δεν αλλάζει το pH του;
   1.   NaF
   2.   CH₃COOH
   3.   Ca(NO₃)₂
   4.   ΝΗ₄Cl
2. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελούν συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Brönsted – Lowry;
   1.   HCl/Η₃Ο⁺
   2.   Η₃Ο⁺/ΟΗ‾
   3.   ΗS‾/S²‾
   4.   H₂S/S²‾
3. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος CH₃NH₂ με νερό:
   1.   η [H₂O] αυξάνεται
   2.   ο αριθμός mol CH₃ΝH₃⁺ελαττώνεται
   3.   η [OH⁻] ελαττώνεται
   4.   ο αριθμός ιόντων OH⁻ παραμένει σταθερός
4. Βασικό είναι το υδατικό διάλυμα της ένωσης:
   1.   CH₃C≡CH
   2.   NH₄NO₃
   3.   CH₃COOK
   4.   KCl
5. Δίνεται υδατικό διάλυμα HF 0,1 M. Σε ποια από τις ακόλουθες μεταβολές παραμένει σταθερός ο βαθμός ιοντισμού του HF;
   1.   προσθήκη αέριου HCl, χωρίς μεταβολή του όγκου
   2.   προσθήκη στερεού NaF, χωρίς μεταβολή του όγκου
   3.   προσθήκη στερεού NaCl, χωρίς μεταβολή του όγκου.
   4.   προσθήκη νερού,
6. Κατά την ογκομέτρηση CH₃COOH(aq) με NaOH(aq) ο καταλληλότερος δείκτης είναι:
   1.   ερυθρό του αιθυλίου (pKa = 5,5)
   2.   φαινολοφθαλεΐνη (pKa = 8,5)
   3.   κυανό της θυμόλης (pKa = 2,5)
   4.   ερυθρό του Κογκό (pKa = 4)
7. Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα συγκέντρωσης 0,1 Μ, η τιμή του pH παραμένει σταθερή με την προσθήκη H₂O ίδιας θερμοκρασίας;
   1.   HCOONa
   2.   CH₃NH₂
   3.   NaNO₃
   4.   CH₃COOH
8. Ένας πρωτολυτικός δείκτης εμφανίζει κίτρινο και μπλε χρώμα σε δύο υδατικά διαλύματα που έχουν pH = 4 και pH = 10 αντίστοιχα. Σε υδατικό διάλυμα με pH = 3 ο δείκτης αυτός αποκτά χρώμα:
   1.   μπλε
   2.   κίτρινο
   3.   δεν μπορεί να γίνει πρόβλεψη
   4.   ενδιάμεσο (πράσινο)
9. Ποιο από τα παρακάτω ΔΕΝ αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος – βάσης κατά Brönsted – Lawry
   1.   H₂O/OH‾
   2.   HCN/CN‾
   3.   NH₃/NH₂‾
   4.   H₂CO₃/CO₃²‾
10. Σε διάλυμα HCl 10⁻³ Μ προσθέτουμε αέριο HCl χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Το pH του διαλύματος που προκύπτει μπορεί να είναι ίσο με:
    1.   6
    2.   2
    3.   7
    4.   4
11. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ προσθέτουμε αέριο HCl, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος και η θερμοκρασία του διαλύματος. Ποιο από τα παρακάτω μεγέθη αυξάνεται;
    1.   pH
    2.   [Η₃Ο⁺]
    3.   αHA
    4.   KaHA
12. Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 0,01 Μ είναι:
    1.   2
    2.   μεγαλύτερο του 2
    3.   μικρότερο του 2
    4.   0
13. Όξινο είναι το διάλυμα του:
    1.   CH₃NH₃Cl 0,1 M
    2.   CH₃COONa 0,1 M
    3.   NaCl 0,1 M
    4.   KCN 0,1 M
14. Κατά την ογκομέτρηση διαλύματος HCl με πρότυπο διάλυμα NaOH στο ισοδύναμο σημείο το διάλυμα έχει pH ίσο με:
    1.   7
    2.   13
    3.   2
    4.   6
15. Από τα παρακάτω ανιόντα ισχυρότερη βάση κατά Brönsted – Lοwry είναι:
    1.   NO₃‾
    2.   Cl‾
    3.   HCΟΟ‾
    4.   ClO₄‾
16. Ο καταλληλότερος δείκτης (ΗΔ) για την ογκομέτρηση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση, έχει:
    1.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁹
    2.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁶
    3.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁴
    4.   Ka(ΗΔ) = 10‾³
17. Από τα επόμενα οξέα ισχυρό σε υδατικό διάλυμα είναι το:
    1.   HF
    2.   H₂S
    3.   HNO₂
    4.   HClO₄
18. Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 10⁻³ Μ σε θερμοκρασία 25° C μπορεί να είναι
    1.   2
    2.   8
    3.   3
    4.   4
19. Η σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος δεν εξαρτάται από
    
    1.   τη συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη
    2.   τη θερμοκρασία
    3.   τη φύση του ηλεκτρολύτη
    4.   τη φύση του διαλύτη
20. Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα είναι ρυθμιστικό:
    1.   NH₃ 0,1 M - NH₄Cl 0,1 M
    2.   NaOH 0,1 M - NH₃ 0,1 M
    3.   HNO₃ 0,2 M - KNO₃ 0,2 M
    4.   CH₃COOH 0,2 M - HCOOH 0,1 M
21. Σε αραιό υδατικό διάλυμα ΝΗ₃ όγκου V₁ με βαθμό ιοντισμού α₁ (α₁ <0,1) προσθέτουμε νερό σε σταθερή θερμοκρασία, μέχρι ο τελικός όγκος του διαλύματος να γίνει 4V₁. Ο βαθμός ιοντισμού α₂ της ΝΗ₃ στο αραιωμένο διάλυμα είναι:
    1.   α₂ = α₁
    2.   α₂ = 1/2α₁
    3.   α₂ = 4α₁
    4.   α₂ = 2α₁
22. Στις παρακάτω αντιδράσεις:
    HSO₃⁻ + H₂O ⇄ SO₃²⁻ + H₃O⁺
    H₂SO₃ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + H₃O⁺ το ανιόν HSO₃⁻ συμπεριφέρεται ως
    1.   οξύ
    2.   αμφιπρωτική ουσία
    3.   βάση
    4.   πρωτονιοδότης
23. Σύμφωνα με τη θεωρία Brönsted – Lowry σε υδατικό διάλυμα δρα ως οξύ το ιόν:
    1.   SO₄²‾
    2.   Νa⁺
    3.   ΝΗ₄⁺
    4.   HCOO‾
24. Το συζυγές οξύ του NH₂‾ είναι:
    1.   NH₃
    2.   ΝΗ₂ΟΗ
    3.   ΝΗ₄⁺
    4.   NΟ₂‾
25. Ποιος είναι ο καταλληλότερος δείκτης για την ταυτοποίηση του σημείου πλήρους εξουδετέρωσης του CH₃COOH (Κa = 10⁻⁵) με την NH₃ (Kb = 10-5), σε θερμοκρασία 25° C.
    Στην παρένθεση δίνονται οι περιοχές pH στις οποίες οι δείκτες αλλάζουν χρώμα.
    
    1.   ερυθρό του κογκό (pH:3,5 – 5)
    2.   φαινολοφθαλεΐνη (pH:8,3 – 10,1)
    3.   κυανούν της βρωμοθυμόλης (pH:6 – 7,6)
    4.   κίτρινο της αλιζαρίνης (pH:10 – 12)
26. Από τα παρακάτω διαλύματα μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα έχει:
    1.   CH₃COOH 0,01 Μ -
       CH₃COOΝa 0,01 M
    2.   CH₃COOH 1 Μ - CH₃COOΝa 1 M
    3.   CH₃COOH 0,5 Μ - CH₃COOΝa 0,5 M
    4.   CH₃COOH 0,1 Μ - CH₃COOΝa 0,1 M
27. Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται το pH υδατικού διαλύματος:
    1.   CH₃COOH
    2.   NH₄Cl
    3.   NaCl
    4.   CH₃COONa
28. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα οξέων που έχουν την ίδια συγκέντρωση και βρίσκονται σε θερμοκρασία 25°C έχει τη μικρότερη τιμή pH;
    Δίνονται οι αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού των οξέων:
    
    1.   HCOOH με Ka = 2⋅10‾⁴
    2.   Cl₂CHCOOH με Ka = 5⋅10‾²
    3.   CH₃COOH με Ka = 2⋅10‾⁵
    4.   ClCH₂COOH με Ka = 1,5⋅10‾³
29. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη ενώσεων όταν διαλυθεί σε νερό δίνει ρυθμιστικό διάλυμα;
    1.   NaOH - CH3COONa
    2.   HCOOH - HCOONa
    3.   HCl - NH₄Cl
    4.   HCl - NaCl
30. Το συζυγές οξύ της βάσης HCO₃‾ είναι:
    1.   CO₃²‾
    2.   H₂CO₂‾
    3.   CO₂
    4.   H₂CO₃
31. Η συζυγής βάση του H₂PO₄⁻ είναι:
    1.   H₂PO₂⁻
    2.   H₃PO₄
    3.   HPO₄²⁻
    4.   PO₄³⁻
32. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα ρυθμιστικό είναι το:
    1.   HCl (0,1 M)/ΝΗ₄Cl (0,1 M)
    2.   H₂SO₄ (0,1 M)/Νa₂SO₄ (0,1 M)
    3.   HCOOH (0,1 M)/HCOONa (0,1 M)
    4.   NaOH (0,1 M)/CH₃COONa
33. Ένα διάλυμα CH₃COOH 0,1 M αραιώνεται με προσθήκη ίσου όγκου H₂O, σε σταθερή θερμοκρασία, οπότε
    
    
    
    1.   αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
    2.   αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH μειώνεται
    3.   μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH αυξάνεται
    4.   μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
34. Ποια από τις ακόλουθες ενώσεις είναι ιοντική, και το υδατικό της διάλυμα συγκέντρωσης 0,1 Μ έχει pH > 7, στους 25° C;
    1.   NaNO₃
    2.   NH₃
    3.   CH₃OH
    4.   CH₃COONa
35. Ένα υδατικό διάλυμα RCOONH₄ 0,1 Μ
    
    1.   είναι βασικό
    2.   είναι όξινο
    3.   δεν μπορούμε να γνωρίζουμε την οξύτητά του
    4.   είναι ουδέτερο
36. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα pH > 7 στους 25° C έχει:
    1.   το διάλυμα NaCl
    2.   το διάλυμα CH₃COOH
    3.   το διάλυμα CH₃COONa
    4.   το διάλυμα CH₃NH₃⁺/Cl‾