36 Ερωτήσεις πολλαπλής από τις πανελλαδικές εξετάσεις στην ιοντική ισορροπία

36 Ερωτήσεις Πολλαπλής στην ιοντική ισορροπία από τις Πανελλαδικές Εξετάσεις

Quiz

1 / 36

1. Σε αραιό υδατικό διάλυμα ΝΗ₃ όγκου V₁ με βαθμό ιοντισμού α₁ (α₁ <0,1) προσθέτουμε νερό σε σταθερή θερμοκρασία, μέχρι ο τελικός όγκος του διαλύματος να γίνει 4V₁. Ο βαθμός ιοντισμού α₂ της ΝΗ₃ στο αραιωμένο διάλυμα είναι:
   1.   α₂ = 4α₁
   2.   α₂ = 1/2α₁
   3.   α₂ = α₁
   4.   α₂ = 2α₁
2. Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα συγκέντρωσης 0,1 Μ, η τιμή του pH παραμένει σταθερή με την προσθήκη H₂O ίδιας θερμοκρασίας;
   1.   HCOONa
   2.   CH₃COOH
   3.   NaNO₃
   4.   CH₃NH₂
3. Κατά την ογκομέτρηση CH₃COOH(aq) με NaOH(aq) ο καταλληλότερος δείκτης είναι:
   1.   ερυθρό του αιθυλίου (pKa = 5,5)
   2.   ερυθρό του Κογκό (pKa = 4)
   3.   φαινολοφθαλεΐνη (pKa = 8,5)
   4.   κυανό της θυμόλης (pKa = 2,5)
4. Δίνεται υδατικό διάλυμα HF 0,1 M. Σε ποια από τις ακόλουθες μεταβολές παραμένει σταθερός ο βαθμός ιοντισμού του HF;
   1.   προσθήκη νερού,
   2.   προσθήκη στερεού NaF, χωρίς μεταβολή του όγκου
   3.   προσθήκη στερεού NaCl, χωρίς μεταβολή του όγκου.
   4.   προσθήκη αέριου HCl, χωρίς μεταβολή του όγκου
5. Ποια από τις επόμενες ουσίες όταν διαλυθεί στο νερό δεν αλλάζει το pH του;
   1.   CH₃COOH
   2.   ΝΗ₄Cl
   3.   NaF
   4.   Ca(NO₃)₂
6. Στις παρακάτω αντιδράσεις:
   HSO₃⁻ + H₂O ⇄ SO₃²⁻ + H₃O⁺
   H₂SO₃ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + H₃O⁺ το ανιόν HSO₃⁻ συμπεριφέρεται ως
   1.   οξύ
   2.   βάση
   3.   πρωτονιοδότης
   4.   αμφιπρωτική ουσία
7. Ποια από τις ακόλουθες ενώσεις είναι ιοντική, και το υδατικό της διάλυμα συγκέντρωσης 0,1 Μ έχει pH > 7, στους 25° C;
   1.   CH₃OH
   2.   NH₃
   3.   NaNO₃
   4.   CH₃COONa
8. Το συζυγές οξύ της βάσης HCO₃‾ είναι:
   1.   H₂CO₃
   2.   CO₃²‾
   3.   CO₂
   4.   H₂CO₂‾
9. Σύμφωνα με τη θεωρία Brönsted – Lowry σε υδατικό διάλυμα δρα ως οξύ το ιόν:
   1.   HCOO‾
   2.   ΝΗ₄⁺
   3.   Νa⁺
   4.   SO₄²‾
10. Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 10⁻³ Μ σε θερμοκρασία 25° C μπορεί να είναι
    1.   2
    2.   8
    3.   3
    4.   4
11. Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 0,01 Μ είναι:
    1.   2
    2.   μεγαλύτερο του 2
    3.   0
    4.   μικρότερο του 2
12. Όξινο είναι το διάλυμα του:
    1.   KCN 0,1 M
    2.   CH₃NH₃Cl 0,1 M
    3.   CH₃COONa 0,1 M
    4.   NaCl 0,1 M
13. Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται το pH υδατικού διαλύματος:
    1.   CH₃COONa
    2.   CH₃COOH
    3.   NaCl
    4.   NH₄Cl
14. Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα είναι ρυθμιστικό:
    1.   NaOH 0,1 M - NH₃ 0,1 M
    2.   HNO₃ 0,2 M - KNO₃ 0,2 M
    3.   CH₃COOH 0,2 M - HCOOH 0,1 M
    4.   NH₃ 0,1 M - NH₄Cl 0,1 M
15. Σε διάλυμα HCl 10⁻³ Μ προσθέτουμε αέριο HCl χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Το pH του διαλύματος που προκύπτει μπορεί να είναι ίσο με:
    1.   4
    2.   7
    3.   2
    4.   6
16. Βασικό είναι το υδατικό διάλυμα της ένωσης:
    1.   CH₃COOK
    2.   NH₄NO₃
    3.   CH₃C≡CH
    4.   KCl
17. Ο καταλληλότερος δείκτης (ΗΔ) για την ογκομέτρηση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση, έχει:
    1.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁹
    2.   Ka(ΗΔ) = 10‾³
    3.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁴
    4.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁶
18. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος CH₃NH₂ με νερό:
    1.   η [H₂O] αυξάνεται
    2.   ο αριθμός ιόντων OH⁻ παραμένει σταθερός
    3.   η [OH⁻] ελαττώνεται
    4.   ο αριθμός mol CH₃ΝH₃⁺ελαττώνεται
19. Ένας πρωτολυτικός δείκτης εμφανίζει κίτρινο και μπλε χρώμα σε δύο υδατικά διαλύματα που έχουν pH = 4 και pH = 10 αντίστοιχα. Σε υδατικό διάλυμα με pH = 3 ο δείκτης αυτός αποκτά χρώμα:
    1.   δεν μπορεί να γίνει πρόβλεψη
    2.   ενδιάμεσο (πράσινο)
    3.   κίτρινο
    4.   μπλε
20. Το συζυγές οξύ του NH₂‾ είναι:
    1.   ΝΗ₄⁺
    2.   NΟ₂‾
    3.   ΝΗ₂ΟΗ
    4.   NH₃
21. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ προσθέτουμε αέριο HCl, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος και η θερμοκρασία του διαλύματος. Ποιο από τα παρακάτω μεγέθη αυξάνεται;
    1.   [Η₃Ο⁺]
    2.   αHA
    3.   KaHA
    4.   pH
22. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα pH > 7 στους 25° C έχει:
    1.   το διάλυμα CH₃COOH
    2.   το διάλυμα NaCl
    3.   το διάλυμα CH₃COONa
    4.   το διάλυμα CH₃NH₃⁺/Cl‾
23. Από τα επόμενα οξέα ισχυρό σε υδατικό διάλυμα είναι το:
    1.   HNO₂
    2.   HClO₄
    3.   H₂S
    4.   HF
24. Ποιος είναι ο καταλληλότερος δείκτης για την ταυτοποίηση του σημείου πλήρους εξουδετέρωσης του CH₃COOH (Κa = 10⁻⁵) με την NH₃ (Kb = 10-5), σε θερμοκρασία 25° C.
    Στην παρένθεση δίνονται οι περιοχές pH στις οποίες οι δείκτες αλλάζουν χρώμα.
    
    1.   κίτρινο της αλιζαρίνης (pH:10 – 12)
    2.   φαινολοφθαλεΐνη (pH:8,3 – 10,1)
    3.   ερυθρό του κογκό (pH:3,5 – 5)
    4.   κυανούν της βρωμοθυμόλης (pH:6 – 7,6)
25. Η σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος δεν εξαρτάται από
    
    1.   τη φύση του διαλύτη
    2.   τη συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη
    3.   τη θερμοκρασία
    4.   τη φύση του ηλεκτρολύτη
26. Από τα παρακάτω ανιόντα ισχυρότερη βάση κατά Brönsted – Lοwry είναι:
    1.   ClO₄‾
    2.   HCΟΟ‾
    3.   NO₃‾
    4.   Cl‾
27. Ποιο από τα παρακάτω ΔΕΝ αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος – βάσης κατά Brönsted – Lawry
    1.   H₂O/OH‾
    2.   HCN/CN‾
    3.   H₂CO₃/CO₃²‾
    4.   NH₃/NH₂‾
28. Από τα παρακάτω διαλύματα μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα έχει:
    1.   CH₃COOH 1 Μ - CH₃COOΝa 1 M
    2.   CH₃COOH 0,01 Μ -
       CH₃COOΝa 0,01 M
    3.   CH₃COOH 0,1 Μ - CH₃COOΝa 0,1 M
    4.   CH₃COOH 0,5 Μ - CH₃COOΝa 0,5 M
29. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα ρυθμιστικό είναι το:
    1.   HCOOH (0,1 M)/HCOONa (0,1 M)
    2.   HCl (0,1 M)/ΝΗ₄Cl (0,1 M)
    3.   NaOH (0,1 M)/CH₃COONa
    4.   H₂SO₄ (0,1 M)/Νa₂SO₄ (0,1 M)
30. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελούν συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Brönsted – Lowry;
    1.   Η₃Ο⁺/ΟΗ‾
    2.   ΗS‾/S²‾
    3.   H₂S/S²‾
    4.   HCl/Η₃Ο⁺
31. Ένα διάλυμα CH₃COOH 0,1 M αραιώνεται με προσθήκη ίσου όγκου H₂O, σε σταθερή θερμοκρασία, οπότε
    
    
    
    1.   αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
    2.   μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH αυξάνεται
    3.   μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
    4.   αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH μειώνεται
32. Κατά την ογκομέτρηση διαλύματος HCl με πρότυπο διάλυμα NaOH στο ισοδύναμο σημείο το διάλυμα έχει pH ίσο με:
    1.   13
    2.   7
    3.   2
    4.   6
33. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα οξέων που έχουν την ίδια συγκέντρωση και βρίσκονται σε θερμοκρασία 25°C έχει τη μικρότερη τιμή pH;
    Δίνονται οι αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού των οξέων:
    
    1.   CH₃COOH με Ka = 2⋅10‾⁵
    2.   ClCH₂COOH με Ka = 1,5⋅10‾³
    3.   Cl₂CHCOOH με Ka = 5⋅10‾²
    4.   HCOOH με Ka = 2⋅10‾⁴
34. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη ενώσεων όταν διαλυθεί σε νερό δίνει ρυθμιστικό διάλυμα;
    1.   HCl - NH₄Cl
    2.   NaOH - CH3COONa
    3.   HCOOH - HCOONa
    4.   HCl - NaCl
35. Η συζυγής βάση του H₂PO₄⁻ είναι:
    1.   H₃PO₄
    2.   H₂PO₂⁻
    3.   PO₄³⁻
    4.   HPO₄²⁻
36. Ένα υδατικό διάλυμα RCOONH₄ 0,1 Μ
    
    1.   είναι ουδέτερο
    2.   είναι όξινο
    3.   είναι βασικό
    4.   δεν μπορούμε να γνωρίζουμε την οξύτητά του