36 Ερωτήσεις πολλαπλής από τις πανελλαδικές εξετάσεις στην ιοντική ισορροπία

36 Ερωτήσεις Πολλαπλής στην ιοντική ισορροπία από τις Πανελλαδικές Εξετάσεις

Quiz

 

1. Βασικό είναι το υδατικό διάλυμα της ένωσης:
   1.   KCl
   2.   CH₃COOK
   3.   NH₄NO₃
   4.   CH₃C≡CH
2. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη ενώσεων όταν διαλυθεί σε νερό δίνει ρυθμιστικό διάλυμα;
   1.   HCl - NaCl
   2.   HCOOH - HCOONa
   3.   HCl - NH₄Cl
   4.   NaOH - CH3COONa
3. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα οξέων που έχουν την ίδια συγκέντρωση και βρίσκονται σε θερμοκρασία 25°C έχει τη μικρότερη τιμή pH;
   Δίνονται οι αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού των οξέων:
   
   1.   HCOOH με Ka = 2⋅10‾⁴
   2.   CH₃COOH με Ka = 2⋅10‾⁵
   3.   ClCH₂COOH με Ka = 1,5⋅10‾³
   4.   Cl₂CHCOOH με Ka = 5⋅10‾²
4. Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται το pH υδατικού διαλύματος:
   1.   CH₃COOH
   2.   NaCl
   3.   NH₄Cl
   4.   CH₃COONa
5. Σε αραιό υδατικό διάλυμα ΝΗ₃ όγκου V₁ με βαθμό ιοντισμού α₁ (α₁ <0,1) προσθέτουμε νερό σε σταθερή θερμοκρασία, μέχρι ο τελικός όγκος του διαλύματος να γίνει 4V₁. Ο βαθμός ιοντισμού α₂ της ΝΗ₃ στο αραιωμένο διάλυμα είναι:
   1.   α₂ = 2α₁
   2.   α₂ = 4α₁
   3.   α₂ = α₁
   4.   α₂ = 1/2α₁
6. Σύμφωνα με τη θεωρία Brönsted – Lowry σε υδατικό διάλυμα δρα ως οξύ το ιόν:
   1.   SO₄²‾
   2.   ΝΗ₄⁺
   3.   Νa⁺
   4.   HCOO‾
7. Ποιο από τα παρακάτω ΔΕΝ αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος – βάσης κατά Brönsted – Lawry
   1.   HCN/CN‾
   2.   H₂CO₃/CO₃²‾
   3.   H₂O/OH‾
   4.   NH₃/NH₂‾
8. Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα είναι ρυθμιστικό:
   1.   HNO₃ 0,2 M - KNO₃ 0,2 M
   2.   NH₃ 0,1 M - NH₄Cl 0,1 M
   3.   CH₃COOH 0,2 M - HCOOH 0,1 M
   4.   NaOH 0,1 M - NH₃ 0,1 M
9. Το συζυγές οξύ της βάσης HCO₃‾ είναι:
   1.   CO₃²‾
   2.   H₂CO₂‾
   3.   H₂CO₃
   4.   CO₂
10. Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 0,01 Μ είναι:
    1.   2
    2.   μεγαλύτερο του 2
    3.   μικρότερο του 2
    4.   0
11. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελούν συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Brönsted – Lowry;
    1.   Η₃Ο⁺/ΟΗ‾
    2.   H₂S/S²‾
    3.   ΗS‾/S²‾
    4.   HCl/Η₃Ο⁺
12. Στις παρακάτω αντιδράσεις:
    HSO₃⁻ + H₂O ⇄ SO₃²⁻ + H₃O⁺
    H₂SO₃ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + H₃O⁺ το ανιόν HSO₃⁻ συμπεριφέρεται ως
    1.   οξύ
    2.   βάση
    3.   αμφιπρωτική ουσία
    4.   πρωτονιοδότης
13. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ προσθέτουμε αέριο HCl, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος και η θερμοκρασία του διαλύματος. Ποιο από τα παρακάτω μεγέθη αυξάνεται;
    1.   pH
    2.   KaHA
    3.   αHA
    4.   [Η₃Ο⁺]
14. Κατά την ογκομέτρηση διαλύματος HCl με πρότυπο διάλυμα NaOH στο ισοδύναμο σημείο το διάλυμα έχει pH ίσο με:
    1.   13
    2.   6
    3.   7
    4.   2
15. Ένας πρωτολυτικός δείκτης εμφανίζει κίτρινο και μπλε χρώμα σε δύο υδατικά διαλύματα που έχουν pH = 4 και pH = 10 αντίστοιχα. Σε υδατικό διάλυμα με pH = 3 ο δείκτης αυτός αποκτά χρώμα:
    1.   μπλε
    2.   κίτρινο
    3.   ενδιάμεσο (πράσινο)
    4.   δεν μπορεί να γίνει πρόβλεψη
16. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα ρυθμιστικό είναι το:
    1.   H₂SO₄ (0,1 M)/Νa₂SO₄ (0,1 M)
    2.   HCl (0,1 M)/ΝΗ₄Cl (0,1 M)
    3.   HCOOH (0,1 M)/HCOONa (0,1 M)
    4.   NaOH (0,1 M)/CH₃COONa
17. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα pH > 7 στους 25° C έχει:
    1.   το διάλυμα CH₃COONa
    2.   το διάλυμα NaCl
    3.   το διάλυμα CH₃COOH
    4.   το διάλυμα CH₃NH₃⁺/Cl‾
18. Το συζυγές οξύ του NH₂‾ είναι:
    1.   NH₃
    2.   ΝΗ₄⁺
    3.   ΝΗ₂ΟΗ
    4.   NΟ₂‾
19. Ποια από τις επόμενες ουσίες όταν διαλυθεί στο νερό δεν αλλάζει το pH του;
    1.   CH₃COOH
    2.   NaF
    3.   ΝΗ₄Cl
    4.   Ca(NO₃)₂
20. Ο καταλληλότερος δείκτης (ΗΔ) για την ογκομέτρηση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση, έχει:
    1.   Ka(ΗΔ) = 10‾³
    2.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁴
    3.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁶
    4.   Ka(ΗΔ) = 10‾⁹
21. Από τα παρακάτω ανιόντα ισχυρότερη βάση κατά Brönsted – Lοwry είναι:
    1.   HCΟΟ‾
    2.   NO₃‾
    3.   Cl‾
    4.   ClO₄‾
22. Από τα παρακάτω διαλύματα μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα έχει:
    1.   CH₃COOH 0,1 Μ - CH₃COOΝa 0,1 M
    2.   CH₃COOH 0,01 Μ -
       CH₃COOΝa 0,01 M
    3.   CH₃COOH 0,5 Μ - CH₃COOΝa 0,5 M
    4.   CH₃COOH 1 Μ - CH₃COOΝa 1 M
23. Από τα επόμενα οξέα ισχυρό σε υδατικό διάλυμα είναι το:
    1.   HNO₂
    2.   HClO₄
    3.   HF
    4.   H₂S
24. Η συζυγής βάση του H₂PO₄⁻ είναι:
    1.   HPO₄²⁻
    2.   PO₄³⁻
    3.   H₃PO₄
    4.   H₂PO₂⁻
25. Κατά την ογκομέτρηση CH₃COOH(aq) με NaOH(aq) ο καταλληλότερος δείκτης είναι:
    1.   ερυθρό του Κογκό (pKa = 4)
    2.   ερυθρό του αιθυλίου (pKa = 5,5)
    3.   φαινολοφθαλεΐνη (pKa = 8,5)
    4.   κυανό της θυμόλης (pKa = 2,5)
26. Όξινο είναι το διάλυμα του:
    1.   CH₃COONa 0,1 M
    2.   CH₃NH₃Cl 0,1 M
    3.   KCN 0,1 M
    4.   NaCl 0,1 M
27. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος CH₃NH₂ με νερό:
    1.   η [OH⁻] ελαττώνεται
    2.   η [H₂O] αυξάνεται
    3.   ο αριθμός mol CH₃ΝH₃⁺ελαττώνεται
    4.   ο αριθμός ιόντων OH⁻ παραμένει σταθερός
28. Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 10⁻³ Μ σε θερμοκρασία 25° C μπορεί να είναι
    1.   2
    2.   3
    3.   4
    4.   8
29. Σε διάλυμα HCl 10⁻³ Μ προσθέτουμε αέριο HCl χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Το pH του διαλύματος που προκύπτει μπορεί να είναι ίσο με:
    1.   4
    2.   7
    3.   6
    4.   2
30. Η σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος δεν εξαρτάται από
    
    1.   τη φύση του ηλεκτρολύτη
    2.   τη φύση του διαλύτη
    3.   τη συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη
    4.   τη θερμοκρασία
31. Ένα υδατικό διάλυμα RCOONH₄ 0,1 Μ
    
    1.   είναι όξινο
    2.   είναι βασικό
    3.   είναι ουδέτερο
    4.   δεν μπορούμε να γνωρίζουμε την οξύτητά του
32. Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα συγκέντρωσης 0,1 Μ, η τιμή του pH παραμένει σταθερή με την προσθήκη H₂O ίδιας θερμοκρασίας;
    1.   CH₃COOH
    2.   CH₃NH₂
    3.   HCOONa
    4.   NaNO₃
33. Δίνεται υδατικό διάλυμα HF 0,1 M. Σε ποια από τις ακόλουθες μεταβολές παραμένει σταθερός ο βαθμός ιοντισμού του HF;
    1.   προσθήκη νερού,
    2.   προσθήκη αέριου HCl, χωρίς μεταβολή του όγκου
    3.   προσθήκη στερεού NaF, χωρίς μεταβολή του όγκου
    4.   προσθήκη στερεού NaCl, χωρίς μεταβολή του όγκου.
34. Ένα διάλυμα CH₃COOH 0,1 M αραιώνεται με προσθήκη ίσου όγκου H₂O, σε σταθερή θερμοκρασία, οπότε
    
    
    
    1.   αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
    2.   μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
    3.   αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH μειώνεται
    4.   μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH αυξάνεται
35. Ποια από τις ακόλουθες ενώσεις είναι ιοντική, και το υδατικό της διάλυμα συγκέντρωσης 0,1 Μ έχει pH > 7, στους 25° C;
    1.   NaNO₃
    2.   NH₃
    3.   CH₃COONa
    4.   CH₃OH
36. Ποιος είναι ο καταλληλότερος δείκτης για την ταυτοποίηση του σημείου πλήρους εξουδετέρωσης του CH₃COOH (Κa = 10⁻⁵) με την NH₃ (Kb = 10-5), σε θερμοκρασία 25° C.
    Στην παρένθεση δίνονται οι περιοχές pH στις οποίες οι δείκτες αλλάζουν χρώμα.
    
    1.   ερυθρό του κογκό (pH:3,5 – 5)
    2.   φαινολοφθαλεΐνη (pH:8,3 – 10,1)
    3.   κίτρινο της αλιζαρίνης (pH:10 – 12)
    4.   κυανούν της βρωμοθυμόλης (pH:6 – 7,6)