ΕΝΑ ΤΕΣΤ ΠΑΝΩ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΕΝΑ ΤΕΣΤ 20 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΠΑΝΩ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Quiz

1 / 20

1. Η προσθήκη αδρανούς αερίου (He) υπό σταθερή θερμοκρασία και όγκο σ' ένα δοχείο όπου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
   2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
   1.   κάποιες φορές μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τα δεξιά και κάποιες προς τα δεξιά
   2.   μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τα δεξιά
   3.   δε μετατοπίζει τη θέση της χημικής ισορροπίας
   4.   μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τ' αριστερά
2. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Ν₂Ο₄(g) ⇄ 2NO₂ και η πίεση στο δοχείο είναι 5 atm.
   Διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείο οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία στην οποία η πίεση
   μπορεί να έχει την τιμή (η θερμοκρασία μένει σταθερή):
   1.   2,5 atm
   2.   3,7 atm
   3.   5,2 atm
   4.   10 atm
3. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g) στην οποία η ποσότητα του CO₂ είναι 0,2 mol.
   Υπό σταθερή θερμοκρασί ελαττώνουμε τον όγκο στο μισό οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία.
   Στη νέα ισορροπία η ποσότητα του CO₂ είναι
   1.   0,2 mol
   2.   0,1 mol
   3.   0,4 mol
   4.   0 mol
4. Σε ένα δοχείο εισάγονται ποσότητες αζώτου και υδρογόνου οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
   Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g), ΔΗ > 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές αυξάνει τόσο την
   απόδοση της αντίδρασης όσο και τη σταθερά Kc;
   1.   αφαίρεση ποσότητας Ν₂
   2.   ελάττωση της θερμοκρασίας
   3.   προσθήκη ποσότητας H₂
   4.   ελάττωση του όγκου του δοχείου
5. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 2 mol Ν₂ και 5 mol Η₂ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
   Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g). Αν στην κατάσταση ισορροπίας υπάρχουν 2 mol NH₃ τότε η απόδοση της αντίδραση είναι
   1.   40%
   2.   50%
   3.   30%
   4.   60%
6. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)
   Στην κατάσταση ισορροπίας περιέχεται 1 mol SO₂. Υπό σταθερό όγκο και θερμοκρασία προσθέτουμε άλλο 1 mol SO₂ οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία.
   Στη νέα ισορροπία η ποσότητα του SO₂ μπορεί να είναι
   1.   0 mol
   2.   1 mol
   3.   2 mol
   4.   1,3 mol
7. Στους 300° C η σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) έχει τιμή 1,5
   ενώ στους 500° C έχει τιμή 0,8. Από το γεγονός αυτό συμπεραίνουμε ότι
   1.   τίποτε από τα παραπάνω
   2.   αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία η ποσότητα του SO₃ θα αυξηθεί
   3.   η διάσπαση του SO₃ σε SO₂ και O₂ είναι εξώθερμη αντίδραση
   4.   η διάσπαση του SO₃ σε SO₂ και O₂ είναι ενδόθερμη αντίδραση
8. Ο συντελεστής απόδοσης μιας αμφίδρομης χημικής αντίδρασης
   μεταξύ αερίων σε κλειστό δοχείο εξαρτάται από
   1.   τον όγκο του δοχείου
   2.   τη θερμοκρασία
   3.   απ' όλα τα παραπάνω
   4.   τις αρχικές ποσότητες των αντιδρώντων
9. Η απόδοση της αντίδρασης εστεροποίησης:
   RCOOH + R'OH ⇄ RCOOR' + H₂O, ΔΗ = 0
   αυξάνεται αν
   1.   χρησιμοποιηθεί περίσσεια αλκοόλης
   2.   ελαττώσουμε τη θερμοκρασία
   3.   αφαιρέσουμε ποσότητα οξέος
   4.   προσθέσουμε ποσότητα νερού
10. Η τιμή της Κc για τη χημική εξίσωση Α(g) + B(s) ⇄ Γ(g) + Δ(g)
    (όπου Μ = mol/L)
    1.   δεν έχει μονάδες
    2.   έχει μονάδα Μ⁻²
    3.   έχει μονάδα Μ
    4.   έχει μονάδα Μ⁻¹
11. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g), ΔΗ > 0. Στο δοχείο προσθέτουμε ποσότητα Cl₂
    και ταυτόχρονα αυξάνουμε τη θερμοκρασία. Τότε
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    2.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
    4.   δε γνωρίζουμε προς τα που θα μετατοπιστεί η θέση της χημικής ισορροπίας
12. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται ποσότητες από τα αέρια Α και Β οπότε αποκαθίσται η ισορροπία:
    Α(g) + B(g) ⇄ 2Γ(g). Με αύξηση της θερμοκρασία ελαττώνεται η απόδοση της αντίδρασης.
    Οπότε:
    1.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι θερμοουδέτερη
    2.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι ενδόθερμη
    3.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι εξώθερμη
    4.   Δεν μπορούμε να συμπεράνουμε αν η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη
13. Σε ποια από τις παρακάτω ισορροπίες η αύξηση του όγκου του δοχείο υπό σταθερή θερμοκρασία ΔΕΝ μετατοπίζει τη θέση της χημικής ισορροπίας;
    1.   C(s) + CO₂(g)⇄ 2CO(g)
    2.   CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
    3.   2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)
    4.   3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇄ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
14. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:C(s) + CO₂(g) ⇄ 2CO(g)
    Αν προσθέσουμε μικρή ποσότητα C(s) τότε:
    
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    2.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
    4.   δε γνωρίζουμε προς τα που θα μετατοπιστεί η θέση της χημικής ισορροπίας
15. Οταν έχει αποκατασταθεί κατάσταση χημικής ισορροπίας τότε:
    1.   έχει καταναλωθεί τουλάχιστον ένα από τα αντιδρώντα
    2.   τίποτε από τα παραπάνω
    3.   δεν πραγματοποιείται καμία αντίδραση
    4.   πραγματοποιούνται οι δύο αντίθετες αντιδράσεις με ίσες ταχύτητες
16. Σε δοχείο με έμβολο έτσι ώστε η πίεση να είναι σταθερή, εισάγεται ποσότητα ΝΟ₂ η οποία διασπάνται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
    2ΝΟ₂(g) ⇄ 2ΝΟ(g) + Ο₂(g). Αν εισάγουμε αδρανές αέριο υπό σταθερή θερμοκρασία τότε
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    2.   δεν μπορούμε να γνωρίζουμε αν θα μετατοπιστεί ή όχι η θέση της χημικής ισορροπίας
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    4.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
17. Η σταθερά χημικής ισορροπίας της αμφίδρομης αντίδρασης
    2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
    εξαρτάται από
    1.   τις αρχικές ποσότητες των αντιδρώντων
    2.   απ' όλα τα παραπάνω
    3.   τον όγκο του δοχείου
    4.   τη θερμοκρασία
18. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    2ΗΙ(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g) και η πίεση στο δοχείο είναι 3 atm.
    Αν διπλασιάσουμε την απόλυτη θερμοκρασία, υπό σταθερό όγκο τότε στη νέα ισορροπία η πίεση θα έχει τιμή ίση με:
    1.   8 atm
    2.   6 atm
    3.   4,5 atm
    4.   3 atm
19. Σε θερμοκρασία θ η Kc της χημικής εξίσωσης Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) έχει τιμή 0,25
    Στην ίδια θερμοκρασία η Kc της χημικής εξίσωσης NH₃(g) ⇄ 1/2Ν₂(g) + 1/3H₂(g)
    έχει τιμή
    1.   4
    2.   16
    3.   2,5
    4.   0,5
20. Σε δοχείο εισάγεται ποσότητα αερίου Α οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: Α(g) ⇄ Β(g)
    Αν με υ₁ συμβολίσουμε την ταχύτητα της προς τα δεξιά αντίδρασης και με υ₂ εκείνη της
    αντίδρασης προς τ' αριστερά τότε:
    1.   στην κατάσταση χημικής ισορροπίας ισχύει υ₁ = υ₂ = 0
    2.   στην κατάσταση ισορροπίας ισχύει
       υ₁ > υ₂
    3.   στην κατάσταση ισορροπίας η υ₂ έχει τη μέγιστη τιμή της
    4.   μέχρι την κατάσταση χημικής ισορροπίας η υ₁ θα αυξάνεται και η υ₂ θα μειώνεται