ΕΝΑ ΤΕΣΤ ΠΑΝΩ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΕΝΑ ΤΕΣΤ 20 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΠΑΝΩ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Quiz

 

1. Οταν έχει αποκατασταθεί κατάσταση χημικής ισορροπίας τότε:
   1.   δεν πραγματοποιείται καμία αντίδραση
   2.   πραγματοποιούνται οι δύο αντίθετες αντιδράσεις με ίσες ταχύτητες
   3.   έχει καταναλωθεί τουλάχιστον ένα από τα αντιδρώντα
   4.   τίποτε από τα παραπάνω
2. Σε δοχείο εισάγεται ποσότητα αερίου Α οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: Α(g) ⇄ Β(g)
   Αν με υ₁ συμβολίσουμε την ταχύτητα της προς τα δεξιά αντίδρασης και με υ₂ εκείνη της
   αντίδρασης προς τ' αριστερά τότε:
   1.   μέχρι την κατάσταση χημικής ισορροπίας η υ₁ θα αυξάνεται και η υ₂ θα μειώνεται
   2.   στην κατάσταση χημικής ισορροπίας ισχύει υ₁ = υ₂ = 0
   3.   στην κατάσταση ισορροπίας ισχύει
      υ₁ > υ₂
   4.   στην κατάσταση ισορροπίας η υ₂ έχει τη μέγιστη τιμή της
3. Ο συντελεστής απόδοσης μιας αμφίδρομης χημικής αντίδρασης
   μεταξύ αερίων σε κλειστό δοχείο εξαρτάται από
   1.   τις αρχικές ποσότητες των αντιδρώντων
   2.   τη θερμοκρασία
   3.   τον όγκο του δοχείου
   4.   απ' όλα τα παραπάνω
4. Η σταθερά χημικής ισορροπίας της αμφίδρομης αντίδρασης
   2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
   εξαρτάται από
   1.   τις αρχικές ποσότητες των αντιδρώντων
   2.   τη θερμοκρασία
   3.   τον όγκο του δοχείου
   4.   απ' όλα τα παραπάνω
5. Η απόδοση της αντίδρασης εστεροποίησης:
   RCOOH + R'OH ⇄ RCOOR' + H₂O, ΔΗ = 0
   αυξάνεται αν
   1.   προσθέσουμε ποσότητα νερού
   2.   ελαττώσουμε τη θερμοκρασία
   3.   χρησιμοποιηθεί περίσσεια αλκοόλης
   4.   αφαιρέσουμε ποσότητα οξέος
6. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 2 mol Ν₂ και 5 mol Η₂ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
   Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g). Αν στην κατάσταση ισορροπίας υπάρχουν 2 mol NH₃ τότε η απόδοση της αντίδραση είναι
   1.   30%
   2.   40%
   3.   50%
   4.   60%
7. Σε ποια από τις παρακάτω ισορροπίες η αύξηση του όγκου του δοχείο υπό σταθερή θερμοκρασία ΔΕΝ μετατοπίζει τη θέση της χημικής ισορροπίας;
   1.   2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)
   2.   CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
   3.   3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇄ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
   4.   C(s) + CO₂(g)⇄ 2CO(g)
8. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται ποσότητες από τα αέρια Α και Β οπότε αποκαθίσται η ισορροπία:
   Α(g) + B(g) ⇄ 2Γ(g). Με αύξηση της θερμοκρασία ελαττώνεται η απόδοση της αντίδρασης.
   Οπότε:
   1.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι ενδόθερμη
   2.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι εξώθερμη
   3.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι θερμοουδέτερη
   4.   Δεν μπορούμε να συμπεράνουμε αν η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη
9. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)
   Στην κατάσταση ισορροπίας περιέχεται 1 mol SO₂. Υπό σταθερό όγκο και θερμοκρασία προσθέτουμε άλλο 1 mol SO₂ οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία.
   Στη νέα ισορροπία η ποσότητα του SO₂ μπορεί να είναι
   1.   1 mol
   2.   1,3 mol
   3.   2 mol
   4.   0 mol
10. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g) στην οποία η ποσότητα του CO₂ είναι 0,2 mol.
    Υπό σταθερή θερμοκρασί ελαττώνουμε τον όγκο στο μισό οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία.
    Στη νέα ισορροπία η ποσότητα του CO₂ είναι
    1.   0,2 mol
    2.   0,1 mol
    3.   0,4 mol
    4.   0 mol
11. Η προσθήκη αδρανούς αερίου (He) υπό σταθερή θερμοκρασία και όγκο σ' ένα δοχείο όπου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
    1.   μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τα δεξιά
    2.   μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τ' αριστερά
    3.   δε μετατοπίζει τη θέση της χημικής ισορροπίας
    4.   κάποιες φορές μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τα δεξιά και κάποιες προς τα δεξιά
12. Στους 300° C η σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) έχει τιμή 1,5
    ενώ στους 500° C έχει τιμή 0,8. Από το γεγονός αυτό συμπεραίνουμε ότι
    1.   η διάσπαση του SO₃ σε SO₂ και O₂ είναι ενδόθερμη αντίδραση
    2.   η διάσπαση του SO₃ σε SO₂ και O₂ είναι εξώθερμη αντίδραση
    3.   αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία η ποσότητα του SO₃ θα αυξηθεί
    4.   τίποτε από τα παραπάνω
13. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Ν₂Ο₄(g) ⇄ 2NO₂ και η πίεση στο δοχείο είναι 5 atm.
    Διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείο οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία στην οποία η πίεση
    μπορεί να έχει την τιμή (η θερμοκρασία μένει σταθερή):
    1.   2,5 atm
    2.   10 atm
    3.   3,7 atm
    4.   5,2 atm
14. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    2ΗΙ(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g) και η πίεση στο δοχείο είναι 3 atm.
    Αν διπλασιάσουμε την απόλυτη θερμοκρασία, υπό σταθερό όγκο τότε στη νέα ισορροπία η πίεση θα έχει τιμή ίση με:
    1.   6 atm
    2.   4,5 atm
    3.   3 atm
    4.   8 atm
15. Σε ένα δοχείο εισάγονται ποσότητες αζώτου και υδρογόνου οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
    Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g), ΔΗ > 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές αυξάνει τόσο την
    απόδοση της αντίδρασης όσο και τη σταθερά Kc;
    1.   ελάττωση του όγκου του δοχείου
    2.   προσθήκη ποσότητας H₂
    3.   ελάττωση της θερμοκρασίας
    4.   αφαίρεση ποσότητας Ν₂
16. Σε δοχείο με έμβολο έτσι ώστε η πίεση να είναι σταθερή, εισάγεται ποσότητα ΝΟ₂ η οποία διασπάνται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
    2ΝΟ₂(g) ⇄ 2ΝΟ(g) + Ο₂(g). Αν εισάγουμε αδρανές αέριο υπό σταθερή θερμοκρασία τότε
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    2.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
    4.   δεν μπορούμε να γνωρίζουμε αν θα μετατοπιστεί ή όχι η θέση της χημικής ισορροπίας
17. Η τιμή της Κc για τη χημική εξίσωση Α(g) + B(s) ⇄ Γ(g) + Δ(g)
    (όπου Μ = mol/L)
    1.   έχει μονάδα Μ
    2.   δεν έχει μονάδες
    3.   έχει μονάδα Μ⁻¹
    4.   έχει μονάδα Μ⁻²
18. Σε θερμοκρασία θ η Kc της χημικής εξίσωσης Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) έχει τιμή 0,25
    Στην ίδια θερμοκρασία η Kc της χημικής εξίσωσης NH₃(g) ⇄ 1/2Ν₂(g) + 1/3H₂(g)
    έχει τιμή
    1.   4
    2.   16
    3.   2,5
    4.   0,5
19. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:C(s) + CO₂(g) ⇄ 2CO(g)
    Αν προσθέσουμε μικρή ποσότητα C(s) τότε:
    
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    2.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
    4.   δε γνωρίζουμε προς τα που θα μετατοπιστεί η θέση της χημικής ισορροπίας
20. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g), ΔΗ > 0. Στο δοχείο προσθέτουμε ποσότητα Cl₂
    και ταυτόχρονα αυξάνουμε τη θερμοκρασία. Τότε
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    2.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
    4.   δε γνωρίζουμε προς τα που θα μετατοπιστεί η θέση της χημικής ισορροπίας