ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ ΜΙΓΜΑΤΟΣ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ ΑΠΟ ΙΣΧΥΡΗ ΒΑΣΗ

Στο αρχείο αυτό θα βρείτε μία άσκηση που αναφέρεται στη μερική εξουδετέρωση ενός μίγματος δύο ασθενών οξέων από NaOH.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ (4) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Υδατικό διάλυμα (Δ1) περιέχει ΝΗ₄Cl. 10 mL του Δ1 ογκομετρούνται με πρότυπο διάλυμα NaOH συγκέντρωσης C₂ = 2/30 Μ. Για το ισοδύναμο σημείο καταναλώθηκαν 30 mL του πρότυπου διαλύματος.

α)    Να βρείτε τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ1.

β)    Να βρείτε το pH του διαλύματος Δ1.

γ)    Να βρείτε το pH του ογκομετρούμενου διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης.

δ)    Ποιος από τους παρακάτω δείκτες

Η συνέχεια της άσκησης και η λύση της ΕΔΩ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ (3) ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Στο αρχείο αυτό θα βρείτε μία επαναληπτική άσκηση στη χημική ισορροπία.
Η άσκηση ασχολείται με τη μετατόπιση της θέσης ισορροπίας λόγω μεταβολής της θερμοκρασίας.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ (3) ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Στο αρχείο αυτό θα βρείτε μία ακόμη επαναληπτική άσκηση στο κεφάλαιο της ιοντικης ισορροπίας.

ΕΥΡΕΣΗ ΣΥΝΤΑΚΤΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ (3)

Στο αρχείο αυτό θα βρείτε 14 θέματα στα οποία ζητούνται οι συντακτικοί τύποι οργανικών ενώσεων με βάση τις χαρακτηριστικές τους χημικές ιδιότητες.

5 ΘΕΜΑΤΑ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6

Στο αρχείο αυτό θα βρείτε 5 θέματα πάνω στην ηλεκτρονιακή δομή, δηλαδή στο κεφάλαιο 6

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ (2) ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ

Διαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα:

(Δ1): διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ όγκου  400 mL συγκέντρωσης 0,1 Μ 

(Δ2): διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΒ όγκου 400 mL συγκέντρωσης 0,25 Μ

(Δ3): διάλυμα NaOH συγκέντρωσης 1 Μ.

α)    Να βρείτε το pH των διαλυμάτων (Δ1), (Δ2) και (Δ3).

β)    Θέλουμε τα διαλύματα (Δ1) και (Δ2) να αποκτήσουν την ίδια τιμή pH. Ποιο από τα δύο πρέπει να αραιώσουμε και με πόσο όγκο νερού ώστε να συμβεί αυτό;

γ)    Αναμιγνύουμε τα διαλύματα (Δ1) και (Δ2). 
Πόσα mL του (Δ3) απαιτούνται για την πλήρη  εξουδετέρωση των δύο οξέων. Πόσα mL νερό 

Η συνέχεια της άσκησης και η λύση της ΕΔΩ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ (2) ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Σε δοχείου όγκου V₁ = 10 L εισάγονται α mol αερίου Α και 3 mol αερίου οπότε σε σταθερή θερμοκρασία θ και όγκο αποκαθίστανται η ισορροπία:

                                       2Α_­(g) + B_(g­) ↔ 2Γ_(g)

 

Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας περιέχονται οι ποσότητες των αερίων Α και Γ είναι ίσες μεταξύ τους. Η σταθερά της παραπάνω χημικής ισορροπίας στη θερμοκρασία θ είναι K_C = 10.

α.   Να βρείτε αρχική ποσότητα α mol του αερίου Α.

β.   Να βρείτε την απόδοση της αντίδρασης.

γ.   Στην κατάσταση ισορροπίας αυξάνουμε τον όγκο του δοχείου σε V₂ = 20 L

H συνέχεια της άσκησης και η λύση της ΕΔΩ