Αγαπητέ συνάδελφε Μερικές παρατηρήσεις για το διαγώνισμά σας εδώ στην Θερμοχημεία και την Κινητική 1. Τα θέματα αδίκησαν εντελώς την Θερμοχημεία … εκτός και αν είναι διαγώνισμα στην Κινητική μόνο
2. στο Α1 η απάντηση που δίνετε είναι λάθος … σωστή είναι η α) και όχι η β) επιλογή
3. στο Α5ε) αν αναφέρεστε στην αυτοκαταλυόμενη ή σε ανοικτά συστήματα συνεχούς εισόδου αντιδρώντων και εξόδου προϊόντων … οι μαθητές δεν γνωρίζουν για τις περιπτώσεις αυτές μετά τις τελευταίες περικοπές ύλης.
4. στο Β1γ: μέσω της σύγκρισης των ενεργειών ενεργοποίησης μπορούν να συγκριθούν μόνο οι δυο αρχικές στιγμιαίες ταχύτητες δηλαδή όταν υπάρχουν μόνο τα αντίστοιχα αντιδρώντα. Το ποια αντίδραση είναι ταχύτερη δεν έχει απάντηση αν δεν ξέρω την αναλογία των συστατικών … π.χ. οι δυο αντίθετες αντιδράσεις στην Ισορροπία θα έχουν ίσες ταχύτητες
5. στο Β3ασφαλώς εννοείται την στιγμή t=3 min όπως φαίνεται στο σχήμα και όχι t=2 min όπως γράφετε στο κείμενο.
6. Στο Δ5 δεν έχετε απάντηση στα ερωτήματα που θέτει η εκφώνηση …
Μήτσο Ευχαριστώ που ασχολήθηκες με το διαγώνισμα. Ειδικότερα: 1. Όντως το διαγώνισμα αναφέρεται στη χημική κινητική. Το κεφάλαιο της θερμοχημείας έχει πολύ λίγα πράγματα για εξέταση. 2. Έχεις δίκιο διορθώθηκε. 3. Άλλαξα το ερώτημα. 4. Τροποποιήθηκε η εκφώνηση του Β1γ σύμφωνα με τις παρατηρήσεις σου. 5. Προφανώς αναφέρεται τη στιγμή t = 3 min. Διορθώθηκε 6. Υπήρχε απάντηση στο Δ5 απλά δεν φαινόταν λόγω του onedrive στο οποίο ήταν αποθηκευμένο. Και πάλι σ΄ευχαριστώ για τις παρατηρήσεις σου και σου εύχομαι καλό καλοκαίρι. Σάββας Ζ.
Η ταχύτητα μιας αντίδρασης (στη γενική περίπτωση) ελαττώνεται με την πάροδο του χρόνου. Οπότε απαιτείται μικρότερος χρόνος για να σχηματιστεί το πρώτο μισό της ποσότητας του προϊόντος απ' ότι το δεύτερο μισό.
Αγαπητέ συνάδελφε
ΑπάντησηΔιαγραφήΜερικές παρατηρήσεις για το διαγώνισμά σας εδώ στην Θερμοχημεία και την Κινητική
1. Τα θέματα αδίκησαν εντελώς την Θερμοχημεία … εκτός και αν είναι διαγώνισμα στην Κινητική μόνο
2. στο Α1 η απάντηση που δίνετε είναι λάθος … σωστή είναι η α) και όχι η β) επιλογή
3. στο Α5ε) αν αναφέρεστε στην αυτοκαταλυόμενη ή σε ανοικτά συστήματα συνεχούς εισόδου αντιδρώντων και εξόδου προϊόντων … οι μαθητές δεν γνωρίζουν για τις περιπτώσεις αυτές μετά τις τελευταίες περικοπές ύλης.
4. στο Β1γ: μέσω της σύγκρισης των ενεργειών ενεργοποίησης μπορούν να συγκριθούν μόνο οι δυο αρχικές στιγμιαίες ταχύτητες δηλαδή όταν υπάρχουν μόνο τα αντίστοιχα αντιδρώντα. Το ποια αντίδραση είναι ταχύτερη δεν έχει απάντηση αν δεν ξέρω την αναλογία των συστατικών … π.χ. οι δυο αντίθετες αντιδράσεις στην Ισορροπία θα έχουν ίσες ταχύτητες
5. στο Β3ασφαλώς εννοείται την στιγμή t=3 min όπως φαίνεται στο σχήμα και όχι t=2 min όπως γράφετε στο κείμενο.
6. Στο Δ5 δεν έχετε απάντηση στα ερωτήματα που θέτει η εκφώνηση …
Με εκτίμηση
Γκενές Δ.
Μήτσο
ΔιαγραφήΕυχαριστώ που ασχολήθηκες με το διαγώνισμα.
Ειδικότερα:
1. Όντως το διαγώνισμα αναφέρεται στη χημική κινητική.
Το κεφάλαιο της θερμοχημείας έχει πολύ λίγα πράγματα για εξέταση.
2. Έχεις δίκιο διορθώθηκε.
3. Άλλαξα το ερώτημα.
4. Τροποποιήθηκε η εκφώνηση του Β1γ σύμφωνα με τις παρατηρήσεις σου.
5. Προφανώς αναφέρεται τη στιγμή t = 3 min. Διορθώθηκε
6. Υπήρχε απάντηση στο Δ5 απλά δεν φαινόταν λόγω του onedrive στο οποίο ήταν αποθηκευμένο.
Και πάλι σ΄ευχαριστώ για τις παρατηρήσεις σου και σου εύχομαι καλό καλοκαίρι.
Σάββας Ζ.
Υπάρχει εξήγηση για το Α4;
ΑπάντησηΔιαγραφήΗ ταχύτητα μιας αντίδρασης (στη γενική περίπτωση) ελαττώνεται με την πάροδο του χρόνου. Οπότε απαιτείται μικρότερος χρόνος για να σχηματιστεί το πρώτο μισό της ποσότητας του προϊόντος απ' ότι το δεύτερο μισό.
ΑπάντησηΔιαγραφήδεν μου επιτρεπεται να ανοιξω το αρχειο του διαγωνισματος και των λυσεων υπαρχει καποιος αλλος τροπος να τα δω
ΑπάντησηΔιαγραφή