ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ (2) ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ

Διαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα:

(Δ1): διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ όγκου  400 mL συγκέντρωσης 0,1 Μ 

(Δ2): διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΒ όγκου 400 mL συγκέντρωσης 0,25 Μ

(Δ3): διάλυμα NaOH συγκέντρωσης 1 Μ.

α)    Να βρείτε το pH των διαλυμάτων (Δ1), (Δ2) και (Δ3).

β)    Θέλουμε τα διαλύματα (Δ1) και (Δ2) να αποκτήσουν την ίδια τιμή pH. Ποιο από τα δύο πρέπει να αραιώσουμε και με πόσο όγκο νερού ώστε να συμβεί αυτό;

γ)    Αναμιγνύουμε τα διαλύματα (Δ1) και (Δ2). 
Πόσα mL του (Δ3) απαιτούνται για την πλήρη  εξουδετέρωση των δύο οξέων. Πόσα mL νερό 

Η συνέχεια της άσκησης και η λύση της ΕΔΩ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ (2) ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Σε δοχείου όγκου V₁ = 10 L εισάγονται α mol αερίου Α και 3 mol αερίου οπότε σε σταθερή θερμοκρασία θ και όγκο αποκαθίστανται η ισορροπία:

                                       2Α_­(g) + B_(g­) ↔ 2Γ_(g)

 

Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας περιέχονται οι ποσότητες των αερίων Α και Γ είναι ίσες μεταξύ τους. Η σταθερά της παραπάνω χημικής ισορροπίας στη θερμοκρασία θ είναι K_C = 10.

α.   Να βρείτε αρχική ποσότητα α mol του αερίου Α.

β.   Να βρείτε την απόδοση της αντίδρασης.

γ.   Στην κατάσταση ισορροπίας αυξάνουμε τον όγκο του δοχείου σε V₂ = 20 L

H συνέχεια της άσκησης και η λύση της ΕΔΩ