ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΕΥΡΕΣΗΣ ΣΥΝΤΑΚΤΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ ΑΠΟ ΤΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ Μέρος 3

Στο αρχείο ΑΥΤΟ θα βρείτε το τρίτο και τελευταίο μέρος των θεμάτων πανελλαδικών εξετάσεων που αφορούν την εύρεση συντακτικών τύπων οργανικών ενώσεων. Αναφέρεται στις χρονιές από το 2012 μέχρι και το 2016. Για τα δύο πρώτα μέρη πατήστε:
1ο μέρος   2ο μέρος

ΕΝΑ ΤΕΣΤ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6 (ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ)

25 Ερωτήσεις στο κεφάλαιο της ηλεκτρονιακής δομής (κεφάλαιο 6)

Quiz

 

1. Σε ποια από τις παρακάτω αποδιεγέρσεις του ατόμου του υδρογόνου εκπέμπεται φωτόνιο με το μικρότερο μήκος κύματος;
   1.   από τη στιβάδα με n = 3 στη στιβάδα με n = 2
   2.   από τη στιβάδα με n = 2 στη στιβάδα με n = 1
   3.   από τη στιβάδα με n = 4 στη στιβάδα με n = 2
   4.   από τη στιβάδα με n = 5 στη στιβάδα με n = 3
2. Ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο έχουν τον ίδιο μήκος κύματος κατά De Broglie.
   Δεδομένου ότι η μάζα του πρωτονίου είναι μεγαλύτερη από τη μάζα του ηλεκτρονίου
   θα έχουμε ότι
   1.   το πρωτόνιο κινείται με μεγαλύτερη ταχύτητα
   2.   το ηλεκτρόνιο κινείται με μεγαλύτερη ταχύτητα
   3.   οι ταχύτητες του πρωτονίου και του ηλεκτρονίου είναι ίσες
   4.   το ηλεκτρόνιο έχει μεγαλύτερη ορμή
3. Ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο έχουν την ίδια κινητική ενέργεια.
   Δεδομένου ότι η μάζα του πρωτονίου είναι μεγαλύτερη από τη μάζα του ηλεκτρονίου
   θα έχουμε ότι
   1.   το μήκος κύματος κατά De Broglie είναι μεγαλύτερο για το ηλεκτρόνιο
   2.   το μήκος κύματος κατά De Broglie είναι μεγαλύτερο για το πρωτόνιο
   3.   τα μήκη κύματος κατά De Broglie του πρωτονίου και του ηλεκτρονίου είναι ίσα
   4.   δεν μπορούμε να γνωρίζουμε τη σχέση των μηκών κύματος κατά De Broglie
4. Ποιο από τα παρακάτω δεν υπολογίζεται από την εξίσωση Schrödinger για το ηλεκτρόνιο του ατόμου του Η;
   1.   η ενέργεια του
   2.   η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου
   3.   το spin του ηλεκτρονίου
   4.   η ενέργεια ιοντισμού του
5. Όταν το ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου βρίσκεται στην υποστιβάδα 2s τότε
   1.   έχει μικρότερη ενέργεια απ' ότι αν βρίσκεται στην υποστιβάδα 2p
   2.   έχει μεγαλύτερη ενέργεια απ' ότι αν βρίσκεται στην υποστιβάδα 2p
   3.   έχει την ίδια ενέργεια με εκείνη που έχει όταν βρίσκεται στην υποστιβάδα 2p
   4.   δεν μπορούμε να συγκρίνουμε την ενέργεια που έχει με εκείνη που θα είχε αν βρισκόταν στην υποστιβάδα 2p
6. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms) δεν μπορεί να έχει ένα ηλεκτρόνιο
   σ' ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο;
   1.   (3,1,1,+1/2)
   2.   (4,3,2,-1/2)
   3.   (5,0,0,-1/2)
   4.   (3,3,-2,-1/2)
7. Σε ποιο από τα παρακάτω τροχιακά (n, ℓ, mℓ) το ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου
   έχει μεγαλύτερη ενέργεια;
   1.   (4,1,0)
   2.   (3,1,-1)
   3.   (3,2,-2)
   4.   (4,0,0)
8. Σε ποιο από τα παρακάτω τροχιακά (n, ℓ, mℓ) το ηλεκτρόνιο ενός πολυηλεκτρονιακού ατόμου
   έχει μεγαλύτερη ενέργεια;
   1.   (3,2,1)
   2.   (4,0,0)
   3.   (3,0,0)
   4.   (3,1,-1)
9. Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου που ΔΕΝ διαθέτει 2 μονήρη ηλεκτρόνια
   στη στιβάδα Μ (n=3) στη θεμελιώδη του κατάσταση είναι:
   1.   20
   2.   28
   3.   32
   4.   22
10. Το ιόν ₂₆Fe³⁺ έχει στη θεμελιώδη του κατάσταση
    1.   3 μονήρη ηλεκτρόνια
    2.   5 μονήρη ηλεκτρόνια
    3.   2 μονήρη ηλεκτρόνια
    4.   κανένα μονήρες ηλεκτρόνιο
11. To στοιχείο που ανήκει στην 7η ομάδα και στην 4η περίοδο του Π.Π. έχει ατομικό αριθμό
    1.   35
    2.   19
    3.   25
    4.   33
12. ΔΕΝ ανήκει στα στοιχεία μετάπτωσης το στοιχείο με ατομικό αριθμό
    1.   21
    2.   30
    3.   37
    4.   25
13. Στοιχείο το οποίο σχηματίζει έγχρωμες ενώσεις έχει ατομικό αριθμό
    1.   16
    2.   33
    3.   25
    4.   35
14. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων του ατόμου του στοιχείου με ατομικό αριθμό 33 έχει
    στη θεμελιώδη κατάσταση αριθμό ηλεκτρονίων με mℓ = -1 ίσο με
    1.   5
    2.   29
    3.   8
    4.   7
15. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές είναι μία διεγερμένη κατάσταση
    του ατόμου του οξυγόνου (Ζ = 8)
    1.   1s² 2s² 2p⁴
    2.   1s² 2p³ 3s²
    3.   1s² 2s² 2p² 3s¹ 3d¹
    4.   1s² 2s³ 2p³
16. Mεγαλύτερη ατομική ακτίνα έχει το στοιχείο
    1.   Na (Z = 11)
    2.   K (Z = 19)
    3.   Rb (Z = 37)
    4.   Cs (Z = 55)
17. Mεγαλύτερη ατομική ακτίνα έχει το στοιχείο
    1.   Na (Z = 11)
    2.   Mg (Z = 12)
    3.   Al (Z = 13)
    4.   Si (Z = 14)
18. Ποιο από τα παρακάτω σωματίδια έχει μεγαλύτερο μέγεθος;
    1.   ₈Ο²⁻
    2.   ₉F⁻
    3.   ₁₀Ne
    4.   ₁₁Na⁺
19. Ποιο από τα παρακατω στοιχεία έχει μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού Ei1;
    1.   Ca (Z = 20)
    2.   Cl (Z = 35)
    3.   Rb (Z = 37)
    4.   Αs (Z = 33)
20. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία αποβάλλει ευκολότερα ηλεκτρόνια;
    1.   Li (Z = 3)
    2.   Na (Z = 11)
    3.   K (Z = 19)
    4.   Ca (Z = 20)
21. Οι διαδοχικές ενέργειες ιοντισμού ενός στοιχείου είναι Ei1 = 496 kL/mol, Ei2 = 4562 kJ/mol, Ei3 = 6910 kJ/mol, Ei4 = 9543 kJ/mol. Το στοιχείο αυτό μπορεί να είναι το
    1.   Na (Z = 11)
    2.   Ca (Z = 20)
    3.   Al (Z = 13)
    4.   Ar (Z = 18)
22. Ποιο από τα παρακάτω σωματίδια έχει μικρότερο μέγεθος (για το Al Ζ = 13)
    1.   Αl⁺
    2.   Al
    3.   Al⁺⁺
    4.   Al⁺⁺⁺
23. Το κάλιο (K) είναι πιο δραστικό μέταλλο από το νάτριο (Na). Αυτό οφείλεται στο ότι το
    1.   κάλιο έχει μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού από το νάτριο
    2.   νάτριο έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το κάλιο
    3.   κάλιο αποβάλλει ευκολότερα ηλεκτρόνια απ' ότι το νάτριο
    4.   νάτριο βρίσκεται σε διαφορετική ομάδα του περιοδικού πίνακα από το νκάλιο
24. Για το ιόν Χ³⁺ του στοιχείου Χ η εξίσωση Schrödinger λύνεται ακριβώς. Ο ατομικός αριθμός του Χ είναι
    1.   3
    2.   4
    3.   5
    4.   6
25. Τα στοιχεία Α, Β, Γ και Δ έχουνε ατομικούς αριθμούς Ζ, Ζ+1, Ζ+2, Ζ+3 αντίστοιχα και οι ενέργειες πρώτου ιοντισμού τους είναι (σε kJ/mol):1252, 1520, 448, 542 αντίστοιχα. Το στοιχείο Γ είναι
    1.   αλκαλική γαία
    2.   αλογόνο
    3.   ευγενές αέριο
    4.   αλκάλιο

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 7 ΧΗΜΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 25 ΙΟΝΤΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 24 ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΕΝΑ ΤΕΣΤ ΠΑΝΩ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΕΝΑ ΤΕΣΤ 20 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΠΑΝΩ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Quiz

 

1. Οταν έχει αποκατασταθεί κατάσταση χημικής ισορροπίας τότε:
   1.   δεν πραγματοποιείται καμία αντίδραση
   2.   πραγματοποιούνται οι δύο αντίθετες αντιδράσεις με ίσες ταχύτητες
   3.   έχει καταναλωθεί τουλάχιστον ένα από τα αντιδρώντα
   4.   τίποτε από τα παραπάνω
2. Σε δοχείο εισάγεται ποσότητα αερίου Α οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: Α(g) ⇄ Β(g)
   Αν με υ₁ συμβολίσουμε την ταχύτητα της προς τα δεξιά αντίδρασης και με υ₂ εκείνη της
   αντίδρασης προς τ' αριστερά τότε:
   1.   μέχρι την κατάσταση χημικής ισορροπίας η υ₁ θα αυξάνεται και η υ₂ θα μειώνεται
   2.   στην κατάσταση χημικής ισορροπίας ισχύει υ₁ = υ₂ = 0
   3.   στην κατάσταση ισορροπίας ισχύει
      υ₁ > υ₂
   4.   στην κατάσταση ισορροπίας η υ₂ έχει τη μέγιστη τιμή της
3. Ο συντελεστής απόδοσης μιας αμφίδρομης χημικής αντίδρασης
   μεταξύ αερίων σε κλειστό δοχείο εξαρτάται από
   1.   τις αρχικές ποσότητες των αντιδρώντων
   2.   τη θερμοκρασία
   3.   τον όγκο του δοχείου
   4.   απ' όλα τα παραπάνω
4. Η σταθερά χημικής ισορροπίας της αμφίδρομης αντίδρασης
   2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
   εξαρτάται από
   1.   τις αρχικές ποσότητες των αντιδρώντων
   2.   τη θερμοκρασία
   3.   τον όγκο του δοχείου
   4.   απ' όλα τα παραπάνω
5. Η απόδοση της αντίδρασης εστεροποίησης:
   RCOOH + R'OH ⇄ RCOOR' + H₂O, ΔΗ = 0
   αυξάνεται αν
   1.   προσθέσουμε ποσότητα νερού
   2.   ελαττώσουμε τη θερμοκρασία
   3.   χρησιμοποιηθεί περίσσεια αλκοόλης
   4.   αφαιρέσουμε ποσότητα οξέος
6. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 2 mol Ν₂ και 5 mol Η₂ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
   Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g). Αν στην κατάσταση ισορροπίας υπάρχουν 2 mol NH₃ τότε η απόδοση της αντίδραση είναι
   1.   30%
   2.   40%
   3.   50%
   4.   60%
7. Σε ποια από τις παρακάτω ισορροπίες η αύξηση του όγκου του δοχείο υπό σταθερή θερμοκρασία ΔΕΝ μετατοπίζει τη θέση της χημικής ισορροπίας;
   1.   2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)
   2.   CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
   3.   3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇄ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
   4.   C(s) + CO₂(g)⇄ 2CO(g)
8. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται ποσότητες από τα αέρια Α και Β οπότε αποκαθίσται η ισορροπία:
   Α(g) + B(g) ⇄ 2Γ(g). Με αύξηση της θερμοκρασία ελαττώνεται η απόδοση της αντίδρασης.
   Οπότε:
   1.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι ενδόθερμη
   2.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι εξώθερμη
   3.   Η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι θερμοουδέτερη
   4.   Δεν μπορούμε να συμπεράνουμε αν η αντίδραση σχηματισμού του Γ είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη
9. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)
   Στην κατάσταση ισορροπίας περιέχεται 1 mol SO₂. Υπό σταθερό όγκο και θερμοκρασία προσθέτουμε άλλο 1 mol SO₂ οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία.
   Στη νέα ισορροπία η ποσότητα του SO₂ μπορεί να είναι
   1.   1 mol
   2.   1,3 mol
   3.   2 mol
   4.   0 mol
10. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g) στην οποία η ποσότητα του CO₂ είναι 0,2 mol.
    Υπό σταθερή θερμοκρασί ελαττώνουμε τον όγκο στο μισό οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία.
    Στη νέα ισορροπία η ποσότητα του CO₂ είναι
    1.   0,2 mol
    2.   0,1 mol
    3.   0,4 mol
    4.   0 mol
11. Η προσθήκη αδρανούς αερίου (He) υπό σταθερή θερμοκρασία και όγκο σ' ένα δοχείο όπου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
    1.   μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τα δεξιά
    2.   μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τ' αριστερά
    3.   δε μετατοπίζει τη θέση της χημικής ισορροπίας
    4.   κάποιες φορές μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας προς τα δεξιά και κάποιες προς τα δεξιά
12. Στους 300° C η σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) έχει τιμή 1,5
    ενώ στους 500° C έχει τιμή 0,8. Από το γεγονός αυτό συμπεραίνουμε ότι
    1.   η διάσπαση του SO₃ σε SO₂ και O₂ είναι ενδόθερμη αντίδραση
    2.   η διάσπαση του SO₃ σε SO₂ και O₂ είναι εξώθερμη αντίδραση
    3.   αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία η ποσότητα του SO₃ θα αυξηθεί
    4.   τίποτε από τα παραπάνω
13. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Ν₂Ο₄(g) ⇄ 2NO₂ και η πίεση στο δοχείο είναι 5 atm.
    Διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείο οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία στην οποία η πίεση
    μπορεί να έχει την τιμή (η θερμοκρασία μένει σταθερή):
    1.   2,5 atm
    2.   10 atm
    3.   3,7 atm
    4.   5,2 atm
14. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    2ΗΙ(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g) και η πίεση στο δοχείο είναι 3 atm.
    Αν διπλασιάσουμε την απόλυτη θερμοκρασία, υπό σταθερό όγκο τότε στη νέα ισορροπία η πίεση θα έχει τιμή ίση με:
    1.   6 atm
    2.   4,5 atm
    3.   3 atm
    4.   8 atm
15. Σε ένα δοχείο εισάγονται ποσότητες αζώτου και υδρογόνου οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
    Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g), ΔΗ > 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές αυξάνει τόσο την
    απόδοση της αντίδρασης όσο και τη σταθερά Kc;
    1.   ελάττωση του όγκου του δοχείου
    2.   προσθήκη ποσότητας H₂
    3.   ελάττωση της θερμοκρασίας
    4.   αφαίρεση ποσότητας Ν₂
16. Σε δοχείο με έμβολο έτσι ώστε η πίεση να είναι σταθερή, εισάγεται ποσότητα ΝΟ₂ η οποία διασπάνται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
    2ΝΟ₂(g) ⇄ 2ΝΟ(g) + Ο₂(g). Αν εισάγουμε αδρανές αέριο υπό σταθερή θερμοκρασία τότε
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    2.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
    4.   δεν μπορούμε να γνωρίζουμε αν θα μετατοπιστεί ή όχι η θέση της χημικής ισορροπίας
17. Η τιμή της Κc για τη χημική εξίσωση Α(g) + B(s) ⇄ Γ(g) + Δ(g)
    (όπου Μ = mol/L)
    1.   έχει μονάδα Μ
    2.   δεν έχει μονάδες
    3.   έχει μονάδα Μ⁻¹
    4.   έχει μονάδα Μ⁻²
18. Σε θερμοκρασία θ η Kc της χημικής εξίσωσης Ν₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) έχει τιμή 0,25
    Στην ίδια θερμοκρασία η Kc της χημικής εξίσωσης NH₃(g) ⇄ 1/2Ν₂(g) + 1/3H₂(g)
    έχει τιμή
    1.   4
    2.   16
    3.   2,5
    4.   0,5
19. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:C(s) + CO₂(g) ⇄ 2CO(g)
    Αν προσθέσουμε μικρή ποσότητα C(s) τότε:
    
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    2.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
    4.   δε γνωρίζουμε προς τα που θα μετατοπιστεί η θέση της χημικής ισορροπίας
20. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g), ΔΗ > 0. Στο δοχείο προσθέτουμε ποσότητα Cl₂
    και ταυτόχρονα αυξάνουμε τη θερμοκρασία. Τότε
    1.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά
    2.   η θέση της χημικής ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά
    3.   η θέση της χημικής ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
    4.   δε γνωρίζουμε προς τα που θα μετατοπιστεί η θέση της χημικής ισορροπίας